Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大。 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù), 且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素， C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A C __________ E

（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ;寫出 C2B2與AB2反應的化學方程式 ;

（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 ;

（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 大于 （填化學式）。

Answer 1

【答案】（1）碳、鈉、氯 ；

（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；

（3）；

（4）HCl H2S.

【解析】試題分析：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍的元素只有C元素，即A是C，則B位于第二周期。C是該周期中原子半徑最大的元素，而C的原子序數(shù)又大于A和B的，所以C是第三周期元素，則為Na。鈉的化合物呈淡黃色的是過氧化鈉，因此B是氧元素。而在單質(zhì)中呈淡黃色的是硫元素，所以D是S。E與D相鄰，原子序數(shù)大于D，又屬于短周期元素，所以E是Cl。