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【題目】如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是( )

A．M連接電源正極，N連接電源負極，當兩極產生氣體總量為22.4mL(標準狀況)時，則生成0.001molNaOH

B．去掉電源，將M、N用導線直接相連，在溶液中滴入酚酞試液，C電極周圍溶液變紅

C．M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀

D．M連接電源正極，N連接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質溶液換成硫酸銅溶液，則可實現在鐵上鍍銅

【答案】B

【解析】

試題分析：A、M連接電源正極，N連接電源負極，Fe為陰極，C為陽極，發生反應2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，氣體的總物質的量為=0.001mol，由方程式可知，氣體的總的物質的量與生成氫氧化鈉的物質的量為1:1，故生成0.001molNaOH，故A錯誤；B、去掉電源，M、N直接連接，該裝置是原電池，鐵作負極，碳棒作正極，發生吸氧腐蝕，氧氣得電子生成氫氧根，堿性增強，故B正確；C、M連接電源負極，N連接電源正極，所以鐵作陰極，碳棒作陽極，銅離子得電子生成銅單質，故C錯誤；D、M連接電源正極，N連接電源負極，所以鐵作陽極，碳棒作陰極，Fe是活性電極，陽極上鐵首先失電子生成二價鐵離子進入溶液而被腐蝕，不能實現鐵上鍍銅，故D錯誤。故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下面的元素周期表，并回答下列問題

（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區域為。

甲乙丙丁

（2）用實線畫出金屬與非金屬的分界線。（在答題卷圖上完成）

（3）請問：僅用①②④三種元素（填“能”或“不能”）形成離子化合物；若能，請寫出該物質的名稱_________（若不能，此格不填）

若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

X、Y、Z、W、Q為前四周期的五種元素，且原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W均為非金屬元素,XW2分子與Y3-為等電子體，元素W和元素Z為同族元素，Q的最外層電子數為2，次外層電子數等于Y和W2 -最外層電子數之和，根據以上信息回答下列問題：

（1）上述五種元素中電負性最大的是___（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因___________________________________。

（2）XW2的電子式為______________。

（3）Q的價電子排布式為_____________，Y3-的分子構型為______________。

（4）下列關于WZ2結構的說法正確的是___________（填序號）。

a．WZ2為直線形非極性分子 b．WZ2為直線形極性分子

c．WZ2中W為sp3雜化 d．WZ2中W為sp2雜化

（5） W有兩種常見的含氧酸，較高價的酸性比較低價的______，理由______________。

（6）α-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數。（5.23≈140.6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料的使用和防污染是社會發展中一個無法回避的矛盾話題。

（1）我國北方冬季燒煤供暖所產生的廢氣是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H

若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5 kJ·mol－1

②CO（g）═C（s）+O2（g） △H2=+110.5 kJ·mol－1

③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5 kJ·mol－1

則△H= kJ·mol－1．

（2）甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇，CO平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①P1＿ P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是

②該甲醇合成反應在A點的平衡常數K= (用a和V表示)。

③下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是。(填寫相應字母)

a、使用高效催化劑 b、降低反應溫度 c、增大體系壓強

d、不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來 e、增加等物質的量的CO和H2

（3）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一。

①近幾年有人提出在催化劑條件下,利用汽油中揮發出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質。請寫出該過程的化學方程式：。

②電化學氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一。其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則工作電極的反應式為。

（4）工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是，用文字和化學用語解釋原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期的元素。A原子核外有1個未成對電子，A+比B原子少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態。C原子的2p軌道有2個未成對電子，D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，與C的核電荷數相差8。E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）C元素的電負性___D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________

（填“大”或“小”）。

（3）E的價電子排布式為_______ _，該元素位于周期表中__ _族。

（4）化合物A2D的電子式為______________________。

（5）D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業，它的分子結構與雙氧水相似，但在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。則D2B2分子中D原子的雜化類型是__________，D2B2是_________分子（填“極性”或“非極性”）。

（6）R的化學式為________________（用元素符號表示）。已知R晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶胞的邊長a=_____________ cm，（阿伏加德羅常數用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。反應的焓變△H(Ⅰ)_____0（填“>”“<”或“=”）

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_______ 。已知溫度為T時：CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJmol1