Question

【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次； ②在錐形瓶中加入 25，.00 mL待測(cè)NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)．
其中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為
（2）取用25.00 mL待測(cè)NaOH溶液應(yīng)用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開(kāi)始平視讀數(shù)、結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（3）若滴定開(kāi)始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失， 則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積（/mL）	標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積
		滴定前讀數(shù)（/mL）	滴定后讀數(shù)（/mL）
①	25.00	1.02	21.04
②	25.00	2.00	22.98
③	25.00	0.20	20.18

試計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

【答案】
（1）①③⑤⑥
（2）乙；偏大
（3）偏大
（4）c（NaOH）= =0.08256mol/L；
【解析】解：（1）①錐形瓶裝待測(cè)液時(shí)不能潤(rùn)洗，所以不能用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)錐形瓶，故①錯(cuò)誤；

②錐形瓶用于盛裝一定體積的待測(cè)液，故②正確；

③用石蕊作指示劑，變色不明顯，故③錯(cuò)誤；

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈，故④正確；

⑤酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定，故⑤錯(cuò)誤；

⑥兩眼應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液顏色變化，故⑥錯(cuò)誤；

所以錯(cuò)誤的有①③⑤⑥；

所以答案是：①③⑤⑥；（2）堿性溶液盛放在堿式滴定管中，圖中甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，所以盛放在乙中；取用NaOH溶液開(kāi)始平視讀數(shù)、結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則體積偏大，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所以所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏大；

所以答案是：乙；偏大；（3）若滴定開(kāi)始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，由c（待測(cè)）= 可知，所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏大；

所以答案是：偏大；（4）三次滴定耗酸體積分別為20.02mL，20.98mL，19.98mL，其中第二次誤差較大，取第一次與第三次平均值為20.00mL，c（NaOH）= =0.08256mol/L；

答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08256mol/L．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)，掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)．