【題目】如圖是室溫下，向100mL鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據圖象所得結論正確的是（ ） 
A.原來鹽酸的物質的量濃度為0.1mol/L
B.NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
C.pH=1和pH=7的點對應溶液中水的電離程度相同
D.X點NaOH溶液的體積為100mL
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式不正確的是（ ）
A.CH3CO18OC2H5+H2O 
CH3COOH和C2H518OH
B.溴乙烷與氫氧化溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH 
CH3CH2OH+NaBr
C.蔗糖水解： 
+H2O 
D.苯酚鈉中通入二氧化碳： 
+CO2+H2O→ 
+NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空:
（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一． 
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應式為 ．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 ．
A．銅B．錫C．鋅D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的極上．
（2）根據反應 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4設計的雙液原電池如圖丙所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯 A 中的電解質溶液為（填化學式）
②電極Ⅱ發生的電極反應式為 ．
（3）某同學組裝了如圖丁所示的電化學裝置．電極Ⅰ為 Al，其他電極均為 Cu． ①電極Ⅰ為極（填“正”“負”或“陰”“陽”），發生反應（填“氧化”或“還 原”），電極反應式為；電極Ⅲ為極（填“正”“負”或“陰”“陽”）．
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂，鹽橋中的 K+向極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的綠色減排、捕捉、轉化是人類可持續發展的重要戰略之一。
（1）CO2來源之一是汽車尾氣
①根據上圖，寫出氣缸內產生NO的熱化學方程式________。
②寫出轉換器中在催化劑作用下NOx和CO反應的化學方程式________。
③在催化轉換器中機動車尾氣轉化效率與空燃比（空氣與燃油氣的體積比）的關系如右圖。若空燃比小于14.7，氧氣不足，CxHy和CO不能被完全氧化，導致其轉化效率降低；若空燃比大于14.7，則NOx的轉化效率降低，原因是________。
（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2
已知：0.448L CO2（已折算標準狀況）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。
①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，經過濾、洗滌、干燥后，稱重為1.97g，則吸收液中c(Na2CO3) = ________。（該條件下NaHCO3與BaCl2不反應）
②對該吸收液，下列判斷正確的是________。
a . c (CO32- ) > c (HCO3- )
b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )
c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1
（3）工業上可用CO2來制甲醇
①CO2 (g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0
根據圖1分析，實際工業生產中，反應溫度選擇250℃的理由________。
②利用光電催化原理，由CO2和H2O制備CH3OH的裝置如圖2。寫出右側的電極反應式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a.某有機物A化學式為CxHyOz，15 gA完全燃燒生成22 gCO2和9 gH2O。試確定：
（1）該有機物的最簡式______________；
（2）若A的相對分子質量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發生酯化反應，則A的結構簡式為 _______________ ；
（3）若A的相對分子質量為60且是易揮發有水果香味的液體，能發生水解反應，則其結構簡式為______________；
（4）若A分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質，則其結構簡式為_______。
b.有機物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉化關系：
請回答下列有關問題：
（1）寫出B的分子式：____________________。
（2）分別寫出反應①的反應方程式______________和②的反應方程式________________________
（3）③的反應類型為___________________________。
（4）兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發生自身的酯化反應生成E或F，且E的相對分子質量比F的小，則E和F的結構簡式分別為___________________、_________________。
（5）下列關于有機物A的說法正確的有__________________(填序號)。
a．含有氫氧根離子，具有堿性
b．能發生加聚反應
c．能使溴水褪色
d．在一定條件下能與冰醋酸反應
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【題目】下列各組物質所發生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產物的是（ ）
①鐵與稀硝酸②碳酸鈉溶液與稀鹽酸③鋁和NaOH溶液④鐵與氯氣
A.①②B.①②③④C.①③D.①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入 25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點．
其中所述操作有錯誤的序號為
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數、結束時俯視讀數，會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“） 
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結束后氣泡消失， 則會導致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實驗三次，記錄的數據如下表
滴定次數 | 待測溶液的體積（/mL） | 標準HCl溶液的體積 | |
滴定前讀數（/mL） | 滴定后讀數（/mL） | ||
① | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
② | 25.00 | 2.00 | 22.98 |
③ | 25.00 | 0.20 | 20.18 |
試計算待測NaOH溶液的物質的量濃度（列出計算過程）．
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