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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制取O2，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵

B.H2O分子中只含極性鍵

C.H2O2分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該反應(yīng)中H2O2是氧化劑也是還原劑

【答案】C

【解析】

A．H2O2分子中含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，A正確；

B．H2O分子中只含H-O極性鍵，B正確；

C．H2O2分子中H原子沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不正確；

D．該氧化還原反應(yīng)中，H2O2中的O元素價(jià)態(tài)一部分由-1升為0，一部分由-1降為-2，所以H2O2既是氧化劑也是還原劑，D正確；

故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B. 反應(yīng)的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素

C. 化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)

D. 只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的綠色減排、捕捉、轉(zhuǎn)化是人類(lèi)可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

（1）CO2來(lái)源之一是汽車(chē)尾氣

①根據(jù)上圖，寫(xiě)出氣缸內(nèi)產(chǎn)生NO的熱化學(xué)方程式________。

②寫(xiě)出轉(zhuǎn)換器中在催化劑作用下NOx和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

③在催化轉(zhuǎn)換器中機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化效率與空燃比（空氣與燃油氣的體積比）的關(guān)系如右圖。若空燃比小于14.7，氧氣不足，CxHy和CO不能被完全氧化，導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化效率降低；若空燃比大于14.7，則NOx的轉(zhuǎn)化效率降低，原因是________。

（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2

已知：0.448L CO2（已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱(chēng)重為1.97g，則吸收液中c(Na2CO3) = ________。（該條件下NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)）

②對(duì)該吸收液，下列判斷正確的是________。

a . c (CO32- ) > c (HCO3- )

b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1

（3）工業(yè)上可用CO2來(lái)制甲醇

①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0

根據(jù)圖1分析，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)溫度選擇250℃的理由________。

②利用光電催化原理，由CO2和H2O制備CH3OH的裝置如圖2。寫(xiě)出右側(cè)的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（）

①鐵與稀硝酸②碳酸鈉溶液與稀鹽酸③鋁和NaOH溶液④鐵與氯氣

A.①②B.①②③④C.①③D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次； ②在錐形瓶中加入 25，.00 mL待測(cè)NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)．
其中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為
（2）取用25.00 mL待測(cè)NaOH溶液應(yīng)用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開(kāi)始平視讀數(shù)、結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（3）若滴定開(kāi)始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積（/mL）	標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積
滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積（/mL）	滴定前讀數(shù)（/mL）	滴定后讀數(shù)（/mL）
①	25.00	1.02	21.04
②	25.00	2.00	22.98
③	25.00	0.20	20.18

試計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g） N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
B.達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D.0～5min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1