Question

【題目】如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①
三	②	③	④	⑤			⑦
四	⑥						⑧

請按要求回答下列問題：

(1)元素③的原子結構示意圖是_________________________，以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是_______________________(填分子式)。

(2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為_____________(用離子符號表示)；②、③、⑥三種元索的最高價氧化物對應的水化物堿性由弱到強的順序是__________________(用化學式表示)。

(3)向元素②的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發生反應的化學方程式為________________。

(4)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱__________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 Cl-＞Na+＞Mg2+ Mg(OH)2＜NaOH＜KOH Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

【解析】首先根據元素在周期表中的位置判斷出元素名稱，然后結合元素周期律以及有關物質的性質分析解答。

根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑧分別是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。則

(1)元素③是鎂，原子結構示意圖是；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是HClO4。

(2)離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為Cl-＞Na+＞Mg2+；金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則②、③、⑥三種元索的最高價氧化物對應的水化物堿性由弱到強的順序是Mg(OH)2＜NaOH＜KOH。

(3)元素②的單質與水反應后的溶液是氫氧化鈉溶液，加入元素④的單質鋁，發生反應的化學方程式為Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

(4)氯氣能把溴離子氧化為單質溴，說明氯元素非金屬性強于溴元素，反應的離子方程式為Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2。