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【題目】已知空氣﹣鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣ ．根據此判斷，鋅片是（）
A.負極，并被氧化
B.負極，并被還原
C.正極，并被氧化
D.正極，并被還原

【答案】A
【解析】解：根據化合價可知，電極反應中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發生氧化反應，則鋅為原電池的負極．故選A．
根據化合價變化判斷氧化還原反應，原電池中較活潑的金屬做負極，發生氧化反應．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現有三種短周期元素：①H ②Na ③Cl。

（1）氫原子結構示意圖______； ②的單質在③的單質中燃燒，生成物是一種_______化合物（填“離子”或“共價”）。

（2）①與③形成的化合物的電子式是_______________，該化合物中含有___________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。

Ⅱ．現有四種烴分子的球棍模型（如圖）。

（1）與A互為同系物的是___________（填序號）。

（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____________（填序號）。

（3）C的同分異構體的結構簡式是_____________________________。

（4）在光照條件下，A與氯氣發生反應生成氣態有機物的化學反應方程式是：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環境造成嚴重危害。

（1）工業上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下,使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

（2）a、b、c、d 四點中，達到平衡狀態的是__________________________________。

（3）已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K=____________（用含x的代數式表示）。

（4）下列關于圖甲的說法正確的是_____________。

A.CO轉化反應的平衡常數K(a)

B.在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大

C.b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高

D.e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如圖乙所示。

模擬尾氣	氣體(10mol)			碳煙
模擬尾氣	NO	O2	He	碳煙
物質的量(mol)	0.025	0.5	9.475	n

（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為______________。

（6）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）
A.聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B.1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數為NA
C.乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團之間相互影響造成的
D.等物質的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同