Question

【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電極a和電極c都發生氧化反應

B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質子交換膜

Answer 1

【答案】C

【解析】A裝置能自發的進行氧化還原反應且沒有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負極，b上氧氣得電子為正極，B屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O5，d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣。A．電極a為負極，電極c為陽極，負極和陽極都發生氧化反應，故A正確；B．d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑，故B正確；C．c為陽極，N2O4發生氧化反應生成N2O5，電極上的電極反應式為N2O4-2e-+ 2HNO3 =2N2O5+2H+，故C錯誤；D．裝置A中每消耗64g SO2，即1mol，轉移電子為2mol，由電荷守恒可知，理論上裝置A和裝置A中均有2mol H+通過質子交換膜和隔膜，故D正確；故選C。