【題目】下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
A.Fe與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.實驗室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH 
C.氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.銅與稀硝酸反應：Cu+2NO 
+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO 
+2OH﹣═=CaCO3↓+CO 
+2H2O
B.FeS04酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═Fe3++2H2O
C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO +2H+═SO2↑+H2O
D.酸性溶液中KlO3與KI反應生成I2：IO +I﹣+6H+═I2+3H2O
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述不正確的是
A. 放電時負極的反應為：Zn-2e-+2OH-
Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱
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【題目】在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
B. 一個N≡N 斷裂的同時，有3個H-H生成
C. 其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變
D. v正（N2）═2 v逆（NH3）
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【題目】某實驗需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，現通過如下操作配制：
（1）①把稱量好的g固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入（填儀器名稱和規格）；
③繼續加蒸餾水至液面至刻度線12cm處，改用（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（2）操作步驟正確的順序是（填序號）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為 ．
（4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL．
（5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液時，下列操作中的會導致結果偏低（請用序號填寫）．①用濾紙稱量NaOH②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．
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【題目】1.61 g Na2SO410H2O（相對分子質量為322）中含SO42—的物質的量是_____________；含H2O的數目為_________________。
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【題目】Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是( )
A. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B. c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C. c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D. c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
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【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物．
（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水 ．
（2）工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為 ． （不用寫反應條件）
（3）下列屬于乙醇的同系物的是 ， 屬于乙醇的同分異構體的是 ． （選填編號）
A． 
B． 
C．CH3 CH2﹣O﹣CH2CH3 D．CH3 OH E．CH3﹣O﹣CH3 F．HO﹣CH2CH2﹣OH
（4）乙醇能夠發生氧化反應：
①乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化，反應的化學方程式為 ．
②46g乙醇完全燃燒消耗 mol氧氣．
③下列說法正確的是（選填字母）．
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應
B．實驗室制乙烯時，溫度控制在140℃
C．黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發生酯化反應．
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【題目】某溶液中大量存在以下五種離子NO 
、SO 
、Al3+、H+、M．其物質的量濃度之比為c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，則M可能是（ ）
A.Fe2+
B.Cl﹣
C.Mg2+
D.Ba2+
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