Question

【題目】某實驗需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，現通過如下操作配制：
（1）①把稱量好的g固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入（填儀器名稱和規格）；
③繼續加蒸餾水至液面至刻度線12cm處，改用（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（2）操作步驟正確的順序是（填序號）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為 ．
（4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL．
（5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液時，下列操作中的會導致結果偏低（請用序號填寫）．①用濾紙稱量NaOH②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

Answer 1

【答案】
（1）2.0；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管
（2）①②④③⑤
（3）0.38%
（4）200
（5）①②④
【解析】解：（1）①需要的氫氧化鈉的物質的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，質量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，攪拌所用的儀器是玻璃棒，所以答案是：2.0；玻璃棒；②容量瓶只有一條刻度線，只能用于配制其對應規格的體積的溶液，根據配制的是500mL0.1mol/L的NaOH溶液，故選擇的容量瓶為500mL容量瓶，所以答案是：500mL容量瓶；③定容時先向容量瓶中注水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，所以答案是：膠頭滴管；（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是①②④③⑤，所以答案是：①②④③⑤；（3）設溶液的質量分數為ω，根據所配溶液的物質的量濃度C= = =0.1mol/L，解得ω=0.0038即0.38%，所以答案是：0.38%；（4）在氫氧化鈉溶液中，c（NaOH）=c（Na+）=0.01mol/L，設稀釋后溶液的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：20mL×0.1mol/L=0.01mol/L×VmL，解得V=200mL，所以答案是：200；（5）①由于氫氧化鈉易潮解，用濾紙稱量NaOH會導致氫氧化鈉潮解且很難將濾紙上的氫氧化鈉全部倒入燒杯，引起氫氧化鈉的損失，導致濃度偏低，故①選； ②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，會導致溶質的損失，濃度偏低，故②選；③定容時俯視刻度線，則導致溶液的體積偏小，濃度偏高，故③不選；④定容時仰視刻度線，則導致溶液體積偏大，濃度偏低，故④選；⑤若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故⑤不選；故選①②④．