Question

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時負極的反應為：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，放電時，Zn作負極，被氧化，由總反應可得，生成Zn(OH)2，電解質溶液呈堿性，所以電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，故A正確；B項，充電時，Fe(OH)3在陽極上發生失電子氧化反應，生成FeO42-，因為電解質溶液呈堿性，根據原子守恒和電荷守恒，同時有OH-參與，還生成H2O，所以陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C項，放電時，Fe的化合價由+6價降為+3價，則每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C正確；D項，放電時，K2FeO4為電池的正極，發生還原反應，生成Fe(OH)3，電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，正極生成OH-，溶液堿性增強，故D錯誤。