Question

氨和聯氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：
(1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，則推進劑中聯氨的質量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為6NO＋ 4NH₃=5N₂＋6H₂O 　6NO₂＋ 8NH₃=7N₂＋12H₂O。NO與NO₂混合氣體180 mol被8.90×10³g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm³。則①該混合氣體中NO與NO₂的體積比為________，②吸收后氨水的物質的量濃度________(答案保留1位小數)。

Answer 1

：(1)n(N)＝＝3、n(H)＝＝1，因此化學式為HN₃。 2HN₃=H₂＋3N_2,4.30 g HN₃參加反應生成0.2 mol混合氣體，標準狀況下的體積為4.48 L。(2)2N₂H₄＋N₂O₄=3N₂＋4H₂O, 但當反應生成72.0 kg水時，參加反應的聯氨的質量為，m(N₂H₄)＝×0.5×32 g/mol＝64 000 g＝64 kg。(3)設一氧化氮、二氧化氮的物質的量分別為X、Y，根據反應方程式和題干得出解得X＝162 mol，Y＝18 mol，相同條件下體積之比等于物質的量之比。參加反應的氨氣的物質的量為×4＋×8＝132 mol，完全反應后氨氣的物質的量為－132 mol＝25 mol，完全反應后溶液的體積為
×10^－3L/cm3＝10.428 L，c(NH₃)＝25/10.428＝2.4 mol/L。
答案：(1)HN₃　4.48　(2)64 kg   (3)9∶1　2.4 mol/L