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設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A．4.6克鈉與水反應時失去的電子數目為0.2N_A

B．常溫常壓下2克氫氣所含原子數目為N_A

C．在標準狀況下，22.4LNH₃所含的分子數目為N_A

D．1 L0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液中所含有的Na⁺離子數目為N_A

試題分析：A、406g的鈉的物質的量是0.2mol，所以與水反應時失去的電子數目為0.2N_A，正確；B、2克氫氣的物質的量是1mol，所含原子數為2N_A，錯誤；C、在標準狀況下，22.4LNH₃的物質的量是1mol，所以所含的分子數目為N_A，正確；D、1 L0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液中溶質的物質的量是0.5mol，所以Na⁺離子物質的量為0.5mol×2=1mol，即離子數目為N_A，正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36 g

O與80 g

O的物質的量之比是　　　,分子中所含質子數之比是　　　　　,所含中子數之比是　　　　,它們分別與Na反應時,所放出氣體體積之比(同條件)是　　　　　　,質量之比是　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，11．2L的戊烷所含的分子數為0．5N_A

B．28g乙烯所含共用電子對數目為4N_A

C．標準狀況下，11．2 L二氯甲烷所含分子數為0．5 N_A

D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯原子的質量是a g,¹²C原子的質量是b g，用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）
①該氯原子的相對原子質量為12a/b
②m g該氯原子的物質的量為m/（aN_A）mol
③該氯原子的摩爾質量是aN_A g
④a g該氯原子所含的電子數為17 mol

A．①③

B．②④

C．①②

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。
（2）反應Ⅳ的化學方程式為                      。
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為           。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO₂的催化氧化所使用的催化劑為V₂O₅，實際生產中，催化劑在使用一段時間后，會含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，其中VOSO₄。能溶于水�；厥誚₂O₅，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加____       的用量。
（5）浸取還原過程的產物之一是VOSO₄，反應的化學方程式為                  。
氧化過程的化學方程式為KClO₃+6VOSO₄+3H₂SO₄= 2(VO)₂(SO₄)₃+KCl+3H₂O；若兩步所用試劑Na₂SO₃與KC1O₃的物質的量之比為12：7，則該催化劑中V₂O₅、VOSO₄的物質的量之比為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A．N_A個N₂分子與0.5 N_A個H₂分子所占的體積比一定是2 : 1

B．相同物質的量的OH^－和CH₃⁺含有相同數目的電子

C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的數目為0.2N_A

D．常溫常壓下，NO₂與足量H₂O反應生成0.1molNO，則轉移的電子數為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲同學欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為________mL；所選用容量瓶的規格為________mL。
(2)甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下________時，改用________加水至液面與刻度線相切。
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填字母序號，下同)。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
(3)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。
A．轉移時有少量溶液濺出
B．定容時俯視讀取刻度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．定容時液面超過了刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100ml 1mol/L 的Al₂(SO₄)₃溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請問NaOH溶液物質的量濃度可能是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨和聯氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：
(1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，則推進劑中聯氨的質量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為6NO＋ 4NH₃=5N₂＋6H₂O 　6NO₂＋ 8NH₃=7N₂＋12H₂O。NO與NO₂混合氣體180 mol被8.90×10³g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm³。則①該混合氣體中NO與NO₂的體積比為________，②吸收后氨水的物質的量濃度________(答案保留1位小數)。

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