【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是
分類 組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 熟石灰 | H3PO4 | BaCO3 | BaO2 | SO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | 燒堿 | HNO3 | Cu2(OH)2CO3 | Na2O2 | Mn2O7 |
D | KOH | CH3COOH | KHCO3 | CaO[ | SiO2 |
浙大優(yōu)學(xué)小學(xué)年級銜接捷徑浙江大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于焓變ΔH的說法正確的是（ ）
A. 焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
B. 當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時ΔH＜0
C. 在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D. 在一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱ΔH為“－”
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【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（ ）
A.將CO2通入水中
B.氯化鈉溶于水
C.將HCl通入水中
D.過氧化鈉溶于水
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【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫和表示正確的是（△H的絕對值均正確）
A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃燒熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反應(yīng)熱）
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【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）已知2．00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99．6kJ熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
（2）利用上述反應(yīng)設(shè)計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，測得不同時間（t）時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：
物質(zhì) n/mol t/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 2．00 | 0 | 0 |
10 | 1．16 | 0．42 | 0．42 |
20 | 0．80 | 0．60 | 0．60 |
30 | 0．80 | 0．60 | 0．60 |
①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為。
②下列各項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號字母）。
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
E．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線Ⅰ如下圖所示。
①若在t0時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是________；
②若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請在下圖中畫出c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線。
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如右圖所示：下列說法正確的是（填序號）
A．達(dá)到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0．12mol
B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49．44kJ熱量
C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)正向移動
D．第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正（CO）<v逆（H2O）
（6）下圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（ ）
A.電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池正極發(fā)生還原反應(yīng)
C.電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）
D.電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為____________
②6.02×1024個Na+約含_______molNa+；4.5mol甲烷約含有_________個分子，其質(zhì)量為________g；
3.01×1023個CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是________L，它與__________gCO含有相同的氧原子數(shù)。
③將4ml37%的鹽酸密度為（1.19g·cm-3）加水稀釋到200ml，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________。
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成給的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為__________g。
⑤同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的相對體積分子質(zhì)量為__________。
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