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【題目】下列關于焓變ΔH的說法正確的是（）

A. 焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

B. 當反應放熱時ΔH＞0，反應吸熱時ΔH＜0

C. 在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應

D. 在一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱ΔH為“－”

【答案】D

【解析】試題分析：A、焓變的單位不表示1mol參加反應時的能量變化，故錯誤；B、放熱時ΔH<0，反應吸熱時ΔH>0，故錯誤；C、有的放熱反應也需要加熱，達到反應的溫度，故錯誤；D、根據能量守恒，當反應物的總能量大于生成物的總能量，說明此反應是放熱反應，ΔH＜0，故正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組利用下圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產物的成分。

已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－

回答下列問題：

（1）實驗開始前，首先必須進行裝置氣密性檢查的操作為

（2）裝置B的試劑是

（3）為探究其還原產物的成分，某同學提出了如下假設：

假設1：還原產物為Cu2O；

假設2：還原產物為

假設3：還原產物為

（4）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應后溶液變黑（Pd），該反應的化學方程式為。

（5）為驗證還原產物的成分，甲、乙同學設計了兩個實驗方案。

①甲同學反應前測CuO固體樣品的質量為13.0g，反應一段時間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質量為10.6g。

甲同學取少量稱量后的固體放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段時間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計），甲同學通過信息推測固體的成分為

②乙同學稱量E裝置反應前后的質量差，計算出CuO的轉化率比甲同學計算結果填（偏小、偏大、不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸

B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是：。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式：。

② 求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖：

Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍

（1）W在周期表中的位置為

（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為

（3）寫出銅和X的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應的離子方程式

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數之和為22

（4）Y最簡氫化物的電子式為，實驗室制取該物質的化學方程式為：_____________，

（5）X單質與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，當轉移0.4mol電子時，產生氣體的體積（標準狀況下）是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是

A. 500mL，40g B. 500mL，34.4g C. 430mL，34.4g D. 430mL，40g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅和硅的化合物性質的敘述，正確的是（）
A.二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應
B.二氧化硅的化學鍵是共價鍵，可溶于水制得硅酸
C.根據CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸強
D.硅在常溫下能跟氫氣起反應生成SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的正確組合是

分類組合	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	熟石灰	H3PO4	BaCO3	BaO2	SO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	NO
C	燒堿	HNO3	Cu2(OH)2CO3	Na2O2	Mn2O7
D	KOH	CH3COOH	KHCO3	CaO[	SiO2

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