Question

【題目】①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，則SO42-的物質的量濃度為____________

②6.02×1024個Na+約含_______molNa+；4.5mol甲烷約含有_________個分子，其質量為________g；

3.01×1023個CO2在標準狀況下體積是________L，它與__________gCO含有相同的氧原子數。

③將4ml37%的鹽酸密度為（1.19g·cm-3）加水稀釋到200ml，稀釋后鹽酸的物質的量濃度是__________。

④在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成給的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為__________g。

⑤同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g，則A的相對體積分子質量為__________。

Answer 1

【答案】①3m/112000V mol/L（不寫單位不給分）；

②10；2.71×1024；72；11.2，28；③0.24mol/L；④ 16；⑤32

【解析】

試題分析：①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，物質的量為，根據硫酸鐵的化學式可知硫酸根的物質的量是，則SO42-的物質的量濃度為；

②6.02×1024個Na+約含Na+；4.5mol甲烷約含有個分子，其質量為4.5mol×16g/mol＝72g；3.01×1023個CO2在標準狀況下體積是。其中含有1mol氧原子，則它與28gCO含有相同的氧原子數。

③37%的鹽酸密度為（1.19g·cm-3）的濃度為＝12mol/L。將4mL此濃鹽酸加水稀釋到200ml，即稀釋了50倍，因此稀釋后鹽酸的物質的量濃度是12mol/L÷50＝0.24mol/L。

④在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成給的混合氣體的物質的量是1mol，其質量為30g，因此混合氣體的平均相對分子質量是30，則根據十字交叉法可知氮氣和氧氣的物質的量之比是，說明氧氣是0.5mol，則其中氧氣的質量為16g。

⑤同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g，二者的物質的量相等，A的物質的量是1g÷2g/mol＝0.5mol，則A的相對分子質量為16÷0.5＝32。