Question

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

編號[	H2C2O4溶液[		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
	濃度/mol·L-1	體積/mL	濃度/mol·L-1	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）該反應的離子方程式為____________________________；

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 ，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ；

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

（4）該反應的速率v和時間t的關系如圖所示，在t1～t2時段反應速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。

Answer 1

【答案】

（1）6H＋+5H2C2O4+2MnO4 －=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

（2）②③ ①②

（3）0.010或1.0×10-2

（4）加快 因為反應生成的Mn2＋是該反應的催化劑，使反應速率加快（或答該反應放熱）

【解析】

試題分析：

（1）H2C2O4溶液被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，反應的離子方程式為6H＋+5H2C2O4+2MnO4 －=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

（2）根據題意知，實驗目的是探究濃度、溫度對反應速率的影響，所以第二組實驗與第一組實驗的區別是濃度，其它條件相同，第三組實驗與第二組實驗溫度不同，反應物的濃度相同，故答案為：②③；①②。

（3）用KMnO4溶液表示的平均反應速率為：v（KMnO4）= mol·L-1÷min=0.001mol·L-1·min-1。

（4）由圖像可知，在t1～t2時段反應速率加快，主要原因是反應生成的Mn2＋是該反應的催化劑，使反應速率加快。