【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),與50ml 12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)
A．一樣多 B．前者較后者多 C．后者較前者多 D．無法比較
【答案】B
【解析】
試題分析：0.15mol MnO2與過量的12molL-1的濃鹽酸反應(yīng)，濃鹽酸過量，二氧化錳完全反應(yīng)
MnO2 +4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
0.15mol 0.15mol
所以產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，50mL 12molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，鹽酸的物質(zhì)的量為：12molL-1×0.05L=0.6mol，二氧化錳過量，若鹽酸完全反應(yīng)根據(jù)方程式計算
MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
0.6mol 0.15mol
所以理論上產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但是，50mL 12molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)過程中鹽酸的濃度不斷減小，而稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)，所以說最終產(chǎn)生的氯氣小于0.15mol，故A、C、D錯誤；故選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：
請回答下列問題：
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是 ；
(2)反應(yīng)I得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ；
(3)在反應(yīng)I得到沉淀SnO后，要進(jìn)行“過濾”、“漂洗”，檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ；
(4)反應(yīng)II之后的“操作”依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥；
(5)某化學(xué)興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)至終點，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ，則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.1100OC時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)
并達(dá)到平衡，請完成下列各題：
（1）達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________。降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？
A．正向移動 B．逆向移動 C．不發(fā)生移動
①加入少量Na2SO4，則平衡：__________(填所選字母)
②加入少量灼熱的Fe3O4 ，則平衡：_________(填所選字母)
II．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖
(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
①0＜V≤44.8L時，電池總反應(yīng)方程式為________________；
②44.8L<V≤89.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為_________________；
③V=67.2L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為____________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：
編號[ | H2C2O4溶液[ | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________；
（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 ，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 ；
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；
（4）該反應(yīng)的速率v和時間t的關(guān)系如圖所示，在t1～t2時段反應(yīng)速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。
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【題目】某烯烴與氫氣加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是（ ）
A. 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
B. 3，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
C. 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D. 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯
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【題目】下列說法正確的是
A．分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等
B．體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等
C．質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同
D．質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、 乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是
A. 相對分子質(zhì)量M>N，沸點N>M
B. 簡單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+
C. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)
D. D與其他元素均能形成離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表
B.短周期中包含了18種原子
C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D.周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ）
A.銅片、石墨棒，乙醇
B.銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片，稀鹽酸
D.銅片、鉑片，F(xiàn)eCl3溶液
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