【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的
①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法中，正確的是
①用尿素和甲醛制脲醛樹脂包括加成反應和縮聚反應。
②標準狀況下，22.4 L甲醛所含電子數約為16 NA 。
③甲醇通常是一種有毒氣體，分子中只含極性鍵
④苯酚與碳酸鈉溶液的反應：
[
⑤
的名稱為：2,2,4-三甲基-4-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
A．①②④⑥ B．②④⑥ C．②⑤ D．①③⑤⑥
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【題目】I.1100OC時，在恒容密閉容器中，發生可逆反應：
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)
并達到平衡，請完成下列各題：
（1）達到平衡時的平衡常數表達式K＝_______________。降低溫度，K值減小，則正反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）向該容器中分別加入以下物質，對平衡的影響如何？
A．正向移動 B．逆向移動 C．不發生移動
①加入少量Na2SO4，則平衡：__________(填所選字母)
②加入少量灼熱的Fe3O4 ，則平衡：_________(填所選字母)
II．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖
(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為________________；
②44.8L<V≤89.6L時，負極電極反應為_________________；
③V=67.2L時，溶液中陰離子濃度大小關系為____________；
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【題目】在100 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是
A．250 mL B．200 mL C．300 mL D．350 mL
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
編號[ | H2C2O4溶液[ | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）該反應的離子方程式為____________________________；
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 ，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ；
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；
（4）該反應的速率v和時間t的關系如圖所示，在t1～t2時段反應速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。
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【題目】某烯烴與氫氣加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是（ ）
A. 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
B. 3，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
C. 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D. 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯
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【題目】已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、 乙為其中兩種元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示(部分反應物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是
A. 相對分子質量M>N，沸點N>M
B. 簡單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+
C. A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應
D. D與其他元素均能形成離子化合物
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【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質性質與應用對應關系錯誤的是
A. 硅膠吸水能力強，可作食品干燥劑
B. CaO能與SO2反應，可作工業廢氣脫硫劑
C. 聚四氟乙烯耐高溫、耐腐蝕、不粘附、無毒害，可用于廚具表面涂層
D. Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑
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