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圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）

CO₂（g）十NO（g）反應過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X增大的變化關系曲線如圖Ⅱ。

下列有關說法正確的是

A．該反應的焓變△H=234 kJ·mol^-1

B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO₂的轉化率

C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO₂的物質的量濃度

D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

根據圖像可知，反應是放熱反應，△H小于0，A不正確。CO的濃度越大，則NO₂的轉化率越大，B不正確。因為正反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，CO₂的濃度減小，C正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，D不正確。答案選C。

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根據以上規律判斷，下列結論正確的是

A．反應Ⅰ△H> 0，P₂>P₁	B．反應Ⅱ△H<0，T₁>T₂
C．反應Ⅲ△H> 0,T₂>T₁;或△H<0,T₂<T₁	D．反應Ⅳ△H<0，T₂>T₁

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A．X在該條件下一定不為氣體

B．Y和Z在該條件下至少有一種為氣體

C．t₁時刻達到平衡時和t₃時刻平衡時，氣態物質的濃度相同

D．由t₁～t₃，平衡并未發生移動。

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(1) 寫出該反應平衡常數的表達式_____________________，2分鐘內B 的平均反應速度為_____________________；
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(3) 若將容器體積縮小至1升，反應達到平衡時C的濃度為___________mol/L，平衡常數___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2X(g)＋Y(g)