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在一定溫度下，固定體積容器中,可逆反應(yīng)A(氣)+2B(氣)

3C(氣)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡的是
A . 單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolB B A的轉(zhuǎn)化率不變的狀態(tài)
C. VA（正）:VB（逆）=1:2的狀態(tài) D .體系壓強(qiáng)不變的狀態(tài)

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以B可以說(shuō)明。A中反應(yīng)速率的方向相同，不能說(shuō)明。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿(mǎn)足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說(shuō)明。反應(yīng)前后體積不變，所以壓強(qiáng)始終是不變的，D不能說(shuō)明。所以正確的答案是AD。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300

，容積為2 L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）＋B（g）

2C（g）；?H＝-180 kJ·

（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J·

，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應(yīng)過(guò)程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是_____ ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積
D．20 min時(shí)可能是增加了B的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）

CO₂（g）十NO（g）反應(yīng)過(guò)程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X增大的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖Ⅱ。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變△H=234 kJ·mol^-1

B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO₂的轉(zhuǎn)化率

C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO₂的物質(zhì)的量濃度

D．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列問(wèn)題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向 (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向 (填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A^－)將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH^－)將。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間／min	0	1	2	3	4	5
n(NO))／mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是
A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

C．將相同體積、相同pH鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，后者的pH變化值小于前者

D．打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

灰錫(以粉未狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₁
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₂
③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；ΔH₃＝＋2.1kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　K＝1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______
在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L^-1，c(H₂O)=6.0mol?L^-1，c(CO₂)=3.0mol?L^-1，c(H₂)= 4.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)向_________ 方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A(氣) + B(氣)

xC(氣) + 2D(氣)
經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，并測(cè)定C的平均速率為0.1 mol/L·min，則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，C的系數(shù)為_(kāi)______________,A的平衡濃度為_(kāi)____________。
20%，2, 0.75 mol /L

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