【題目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl雜質，所用試劑及順序正確的是（ ）
A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl
C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．
（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是__．
（2）裝置I是制備純凈的__（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2，關閉K1，觀察到預期現象后，打開K1，再關閉K2．
（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O
C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O
D. 將氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列問題:
(1)配制該溶液時,應稱取Na2CO3的質量為_______g，應選用容量瓶的規格是______mL。
(2)配制時正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只能用一次)。
A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B.用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解
C.用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
D.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勺
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下1～2cm處
(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無影響”)?
①沒有進行C操作，所配辯液濃度___________。
②配制溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。
③定容時俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.做焰色反應前鉑絲要先在硫酸中洗滌，再在酒精燈上灼燒至無色
B.AgBr是一種重要的感光材料，可用于制作照相底片
C.新制的氯水應保存在無色廣口瓶中，并放在陰涼處
D.碘是人體必需的微量元素，所以人每天要要適當補充含I2的食鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是（ ）
A.c（H+）= 
的溶液一定呈中性
B.將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c（H+）將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，某化學興趣小組設計了如下實驗：
（1）①A是氯氣發生裝置，其反應的離子方程式是__________________________________。
②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_______________________________________________________。
（2）用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：
實驗操作 | 實驗現象 |
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關閉活塞a，點燃酒精燈 | D裝置中：溶液變紅 E裝置中： 振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化 |
繼續滴入濃鹽酸，D、E中均發生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變為橙色，后顏色逐漸變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
I：(SCN)2 性質與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為
II：AgClO、AgBrO 均可溶于水
Ⅲ：Cl2 和Br2反應生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點約為5℃，與水發生水解反應
①小組同學認為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。
②經過實驗證實了小組同學推測的合理性，請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。
③欲探究E 中繼續滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學平衡常數可以用 K 來表示，下列關于 K 的說法中正確的是（ ）
A.K 越大，反應物的轉化率越小
B.K 與溫度一定有關
C.K 與生成物的濃度一定有關
D.K 與反應物的濃度一定有關
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