【題目】下列因素中，對發生在溶液中且無氣體參加的反應的速率不產生顯著影響的是（ ）
A.濃度
B.溫度
C.壓強
D.反應物的性質
作業輔導系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有7瓶有機物A，B，C，D，E，F，G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗：
①取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A，D，G；
②取少量A，D，G分別加入溴水，振蕩后，只有D能使溴水褪色，且有機層為無色；
③取少量A，G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；
④取A少量加入濃H2SO4和濃HNO3 ， 加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；
⑤取少量B，C，E，F，分別加入銀氨溶液，經水浴加熱后，只有B出現銀鏡；
⑥取少量C，E，F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出；
⑦取少量C，E，滴入濃溴水，E生成白色沉淀；
⑧取少量C，F，混合后加入濃H2SO4 ， 加熱后有果香味的油狀液體生成．
（1）試推斷A﹣G各是什么物質？寫出它們的分子式．
A ， C ， F ， G ．
（2）寫出實驗⑤反應的化學方程式 ．
（3）寫出實驗⑦反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。不僅可以制備物質，還可以提純和凈化。
（1）電解食鹽水是氯堿工業的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離了交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
①圖中A極要連接電源的_______（填“正”或“負”）極
②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。（選填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）
③電解總反應的離子方程式是_____________。
（2）化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解NO3-的原理如圖所示
①電源正極為____（填A或B），陰極反應式為_____________。
②若電解過程中轉移了5mol電子，則膜左側電解液的質量變化為__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。
（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。
（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素的說法中，正確的是( )
A.不同生物體的元素組成差別很大
B.各種元素在地殼中的含量都很豐富
C.在生物體內能找到無機自然界中的所有元素
D.生物體中的元素在無機自然界中都可找到
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（ ）
A.增大反應物濃度
B.減小反應容器的體積
C.增大生成物濃度
D.升高反應溫度
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【題目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl雜質，所用試劑及順序正確的是（ ）
A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl
C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中，正確的是
A. B的氫化物沸點一定高于A的氫化物沸點
B. 某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含C的鹽
C. 向D單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
D. 氧化物水化物的酸性E大于B
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