Question

【題目】下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是（ ）
A.c（H+）= 的溶液一定呈中性
B.將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c（H+）將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．根據Kw=c（H+）c（OH﹣），c（H+）= ，說明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液一定呈中性，故A正確；B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，溶液中c（H+）增大，pH減小，但水電離出的c（H+）=c（OH﹣），故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，酸的濃度越大抑制水電離程度越大，所以向0.1 molL﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c（H+） 將增大，故C錯誤；
D．溫度不變，KW不變，含有弱離子的鹽促進水電離，碳酸氫根離子水解導致溶液呈堿性，溶液的c（OH﹣）增大，c（H+）減小，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．