Question

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+ CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g) △H=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283kJ

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+ 02(g) △H<-452kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數約為2×6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】A．CO的燃燒熱應該為283kJ/mol，A錯誤；B．該圖描述的就是一個熱化學方程式，所以對應566數值的應該是2CO（g）+O2（g）＝2CO2，B錯誤；C．題目中第二個方程的2倍為：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，C錯誤；D．已知：① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，② Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g)△H=-226kJ/mol，根據蓋斯定律(①+②×2)/2即得到Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol，此時放熱509kJ，因為CO是1mol，所以轉移電子數是2倍的6.02×1023，D正確；答案選D。