Question

【題目】高氯酸銨可用作火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度見下圖)，其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉高溫分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為____。

（2）80 ℃時浸取液冷卻至0 ℃過濾，濾渣的主要成分為___(寫化學式)。

（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）已知：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。現(xiàn)可提供下列試劑：

a．飽和食鹽水　　b．濃H2SO4　　c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進行吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是____(填化學式)；

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

Ⅰ.a、b、c　　Ⅱ.c、b、e　　Ⅲ.b、c、f

Answer 1

【答案】 4NaClO33NaClO4＋NaCl NaClO4 NH＋ClO=NH4ClO4↓ N2 Ⅱ

【解析】根據(jù)氧化還原反應原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應向著更難溶的物質(zhì)轉化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可以知道會析出高氯酸銨，過濾洗滌干燥得到高氯酸銨固體。

(1)根據(jù)氧化還原反應原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，得到方程式為4NaClO33NaClO4+NaCl，故答案為：4NaClO33NaClO4+NaCl；

(2)可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，不會析出晶體，故答案為：NaClO4；

(3)反應器高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應向著更難溶的物質(zhì)轉化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可以知道會析出高氯酸銨，即發(fā)生反應的離子方程式為NH4++ClO4-=NH4ClO4↓，故答案為：NH4++ClO4-=NH4ClO4↓；

(4)氯氣能被NaOH吸收，水可以被濃硫酸吸收，氧氣可以被熱的Cu吸收，氮氣可以用排水法收集，氫氧化鈉中有水，先是吸收氯氣，再是將水吸收，最后吸水的是氧氣，所以A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH b．濃H2SO4 e．Cu，最后用排水法收集氮氣。

①E中收集到的氣體只能是氮氣，故答案為：N2；

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH b．濃H2SO4 e．Cu，故答案為：Ⅱ。