【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨． 請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為 ．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為 ． Y、W的氫化物沸點高的是（寫化學式），原因是 ．
（3）元素W在周期表中的位置 ．
【答案】
（1）
；
（2）C+4HNO3（濃） 
CO2↑+4NO2↑+2H2O；NH3；分子之間存在氫鍵
（3）第三周期第VA族
【解析】解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，則Y為N元素、R為S元素；W和R是同周期相鄰元素，則W為P元素；Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，則Z原子核外電子數=20﹣7=13，則Z為Al；X原子核外各層電子數之比為1：2，X有2個電子層，可能為Li或C，由于只有一種金屬，故X為C元素；（1）元素X的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子，電子式為： 
；元素Z為鋁，鋁離子核內有13個質子，核外又兩個電子層，共用10個電子，最外層8個電子，最內層2個電子，結構示意圖為： 
；所以答案是： ； 
；（2）碳與濃硝酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，方程式：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O，NH3分子間存在氫鍵，故氨氣的沸點高于PH3的， 所以答案是：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；NH3；分子之間存在氫鍵；（3）元素W為P，有三個電子層，最外層電子數為5，位于周期表的第VA族；所以答案是：第三周期第VA族；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+ CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g) △H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283kJ
B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+ 02(g) △H<-452kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數約為2×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ） 
A.由圖1可知，T1＜T2 ， 該反應正反應為吸熱反應
B.由圖2可知，該反應m+n＜p
C.圖3中，表示反應速率v正＞v逆的是點3
D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是（ ）
A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B.斷開化學鍵的過程會放出能量
C.加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.酸堿中和反應都是吸熱反應
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④ 混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規律，設計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：
（1）根據方案一裝置（圖1）回答以下問題：
Ⅰ．寫出裝置①發生的離子方程式：____________________________；
Ⅱ．若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，出現的現象與圖3吻合的是______；（填字母代號）
Ⅲ．裝置③中的現象是______。
（2）根據方案二裝置（圖2）回答以下問題：
Ⅰ．B裝置中X是______，其作用為______；
Ⅱ．能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是________________；
Ⅲ．若沒有裝置B，則會產生的影響是_____________________。
（3）實驗結論：圖1為___________________________；圖2為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去），回答下列問題：
（1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。
（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。
（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1:4，該反應的離子方程式為__________________。
（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。
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