【題目】相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學(xué)式為
A．AB
B．AB2
C．A2B
D．A4B2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無(wú)影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________（“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O濃度變化如下圖：
（1）則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，該反應(yīng)在850℃的平衡常數(shù)K=________
（2）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)。
A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（ ）
A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．增加濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566 kJ·mol—1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890 kJ·mol—1，則1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒放出的熱量為
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3836 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4 mol ·L-1，O2為0.2 mol ·L-1 B. SO2為0.25 mol ·L-1
C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO3為0.4 mol ·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于油脂的理解或說(shuō)法中，正確的是 （ ）
① 油脂在人體內(nèi)水解，水解產(chǎn)物可在人體內(nèi)氧化提供能量；
② 油脂為人體合成其他化合物提供了原料；
③ 油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類；
④ 油脂能促進(jìn)脂溶性維生素A、D、E、K等物質(zhì)的吸收。
A．都正確 B．只有①②
C．只有①②③ D．只有①②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
（2）B中加入的試劑是_____，現(xiàn)象是______；C的作用是____，E的作用是________。
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學(xué)性質(zhì)
試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片
請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn) 目的 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 離子方程式 |
實(shí)驗(yàn)1 | ① | 在FeCl2溶液中滴入適量 氯水 | 溶液由淺綠色 變?yōu)辄S色 | ② | ③ |
實(shí)驗(yàn)2 | ④ | 在FeCl2溶液中加入鋅片 |
| ⑤ | Zn +Fe2+= Zn2++Fe |
實(shí)驗(yàn)3 | ⑥ | 在FeCl3溶液中加入足量 鐵粉 | ⑦ | FeCl3（Fe3+）具有氧化性 | ⑧ |
填空：
（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________
綜合以上實(shí)驗(yàn)，你能得到的結(jié)論是：Fe3+有氧化性;_________________。
（2）亞鐵鹽溶液易被氧化，短時(shí)間保存亞鐵鹽溶液時(shí)為防止亞鐵鹽被氧化可在溶液中加入少量______________（填試劑名稱）。
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏荈e2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象即可）：________。
（4）某同學(xué)向FeCl2溶液中加入Na2O2，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認(rèn)為該反應(yīng)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是___。
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