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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：1mol液態肼（N2H4）在氧氣中充分燃燒，生成N2（g）和液態水，放出622KJ的熱量。___

【答案】N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=﹣622kJ/mol

【解析】

熱化學方程式中需注明物質的狀態，物質的量與熱量成正比，焓變的數值、單位、符號缺一不可，以此來解答。

1molN2H4(l)在氧氣(g)中燃燒，生成氮氣(g)和水(l)，放出622KJ熱量，反應的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol。

練習冊系列答案

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【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是（）

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構體共有三種

C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7

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【題目】用1L1.5 molL-1的氫氧化鈉吸收標準狀況下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比為（）

A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 3：2

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【題目】

有機物H為某種工人合成纖維的單體，其合成路線如下：

已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1:1:3:3.

回答下列問題：

（1）A的名稱為_______；C中官能團的名稱為_______。

（2）G+F→H的反應類型為_______；H的結構簡式為_______。

（3）C→D的化學方程式為_______。

（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為：_________。

（5）X是F的同分異構體，它同時符合下列3個條件：

①能發生加聚反應 ②能發生水解反應 ③能發生銀鏡反應

則X的結構（不包括立體異構）有______種。

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【題目】在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的質量為

A．40g B．4g

C．0.4g D．0.04g

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【題目】

人類社會的發展與進步與材料的發展密不可分，而金屬是人類常用的一類材料如銅、鐵合金等等。

（1）基態Cu原子的價電子排布式為__________，在元素周期表中的位置為___________。

（2）Cu2O為半導體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅反應得到。乙醛中碳原子的雜化方式有______________，乙醛分子中鍵與鍵的數目之比為____________。

（3）制造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。銅、碳、硼、氮元素的電負性由大到小的順序是_________________。（用元素符號表示）

（4）Cu(OH)2溶于氨水形成深藍色的[Cu(NH3)4]2+，該配合物中NH3的價層電子對互斥模型為_____________。

（5）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結構，在室溫下為體心立方，當溫度升高到912℃，則轉變為面心立方。鐵的體心立方堆積和面心立方最密堆積的配位數分別為____、_____。若鐵原子半徑為r pm，則鐵為面心立方最密堆積時的晶體密度為___________g/cm3（阿伏伽德羅常數的值用NA 表示，1pm=10-12m,寫出計算式即可）。