【題目】用1L1.5 molL-1的氫氧化鈉吸收標準狀況下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比為（ ）
A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 3：2
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【題目】實驗室只有36.5%，密度為1.2g/cm3的濃鹽酸，現需配制100mL 10%密度0.9g/cm3的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸______________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___________。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將______________（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應的離子方程式為_____________。
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【題目】A、B、C、D 四種元素核電荷數均小于 18。B 元素 L 層兩種能量不同的電子個數比為1:2，A、C 元素的原子最外層電子數相等，C、D元素原子電子層數相同。A原子最外層電子數等于電子層數，C 原子最外層電子數是 K 層上電子數的一半。D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。
（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____
（2）A 離子的結構示意圖為_____
（3）B 原子的軌道表示式為_____，C 原子有_____種不同運動狀態的電子
（4）D 離子的最外層電子排布式為_____
（5）D 單質與 A2B 反應的化學方程式為_____
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【題目】已知有4種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：Ba2＋、H＋、Na＋、NH
、CO
、NO
、OH－、SO
，將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應生成的氣體能被D吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收。
試回答下列問題：
(1)A的化學式是________。
(2)寫出其他幾種物質的化學式：B________、C________、D________。
(3)寫出實驗③中有關反應的離子方程式________、__________。
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【題目】已知Ksp[Al(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]。在含等物質的量濃度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Al3＋＋Mg2＋＋6OH－===AlO
＋Mg(OH)2↓＋2H2O
B. 2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O
C. Al3＋＋2Mg2＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋2Mg(OH)2↓
D. 2Al3＋＋Mg2＋＋9OH－===Al(OH)3↓＋Mg(OH)2↓＋AlO＋2H2O
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【題目】氰化鈉（NaCN)是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥，農藥及金屬處理等方面。
已知:氰化鈉為白色結晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點563.7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性。
（1）氰化鈉中氮元素的化合價是______，用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因:________。
（2）已知：
物質 | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11， |
則向NaCN溶液通入少量CO2反應的離子方程式：_______________。
（3）用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e－ =H2↑+2OH－
D．除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
（4）氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。
用雙氧水處理氰化鈉產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式____________；
（5）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，也可用于含氰廢水的消毒處理。
① 下列物質中，不會引起過碳酸鈉發生氧化還原反應的有___________。
A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN
② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000molL-1H2SO4，用0.0200 molL-1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H2O2的質量分數為______。
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【題目】工業生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。某化學實驗小組設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）模擬該法從濃縮的海水中提取溴。
已知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g/cm3，微溶于水，有毒。
（1）實驗步驟如下：
①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液進行蒸餾，收集液溴。
（2）步驟①A中主要反應的離子方程式為______________。
（3）X試劑可以是_____（填序號），步驟②B中X試劑與Br2發生反應的離子方程式為___。
a.H2O b. 飽和食鹽水 c.飽和Na2SO3溶液
（4）該實驗中尾氣處理所用的試劑可為___________。
（5）蒸餾時，除酒精燈、石棉網、鐵架臺外，還應該選擇儀器_______（填序號）。蒸餾操作中應控制溫度為___________。
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【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是 ( )
A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7
B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)
D. 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
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