【題目】在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，還能大量共存的離子是
A. OH－ B. NO3－ C. CO32－ D. Ag +
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【題目】已知有4種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：Ba2＋、H＋、Na＋、NH
、CO
、NO
、OH－、SO
，將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應生成的氣體能被D吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收。
試回答下列問題：
(1)A的化學式是________。
(2)寫出其他幾種物質的化學式：B________、C________、D________。
(3)寫出實驗③中有關反應的離子方程式________、__________。
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【題目】已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、 M分子的元素原子序數均小于10）如下圖，則下列判斷錯誤的是
A. L是極性分子，G是非極性分子 B. M分子中含2個π鍵和1個σ鍵
C. E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵 D. E分子中鍵角為104.5
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【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是 ( )
A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7
B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)
D. 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
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【題目】第四周期的鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（l）基態鉻原子的價電子排布式為___________。
（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應為：
K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
① 上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態CrO2C12屬于______晶體。
③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結構，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為____。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結構如圖所示。下列說法不正確的是_____（填字母序號）。
A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵
B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C.該復合物中只有CO和H2O作為配位體
D.CO與N2的價電子總數相同，其結構為C≡O
（5）Ca與F形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學式為______________；如果M晶體的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的F中心間的距離為_____cm。
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【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
實驗操作與現象 | 實驗結論 | 判斷理由 | |
步驟一 | 仔細觀察坐標圖 | 肯定無________。 | 肯定無該離子的理由______________。 |
步驟二 | 該溶液呈無色、透明、均一狀態； | 肯定無________。 | 肯定無該離子的理由______________。 |
（1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。
（2）原溶液中H+物質的量濃度為 __________mol/L。
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為：____________________________。
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。
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