下列有關平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是
| A．若各平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的值發生變化，則平衡一定發生移動 |
| B．若溫度升高，則各平衡常數一定增大 |
| C．平衡常數的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度 |
| D．某一可逆反應的平衡常數越大，表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大 |
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是
A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1
B．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol
C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
D．t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g)
B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下反應N2＋O2
2NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是
| A．縮小體積使壓強增大 | B．恒容，充入N2 |
| C．恒容，充入He | D．恒壓，充入He |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 |
| B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施 |
| C．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深 |
| D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
| A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸 | B．加入數滴氯化銅溶液 |
| C．加入適量蒸餾水 | D．加入適量的氯化鈉溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于平衡常數，下列說法不正確的是
| A．平衡常數隨溫度的改變而改變 |
| B．使用催化劑不能改變平衡常數 |
| C．平衡常數不隨反應物或生成物濃度的改變而改變 |
| D．增大壓強促使平衡向正反應方向進行，則平衡常數增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是 ( )
| A．υ(SO2)=0.5mol/(L?s) | B．υ(O2)=1mol/(L?min) |
| C．υ(SO3)=0.6mol/(L?s) | D．υ(O2)=0.4mol/(L?s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2(g)+Br2(g)
2 HBr(g) ΔH＜0平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是( )
| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將2.0molPCl3，和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)達到平衡時,PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是
| A．0.40mol | B．小于0.20mol | C．0.20mol | D．大于0.20mol，小于0.40mol |
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