一定溫度下反應N2＋O2
2NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是
| A．縮小體積使壓強增大 | B．恒容，充入N2 |
| C．恒容，充入He | D．恒壓，充入He |
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑
| A．②④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)
3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）
| A．C生成的速率與C分解的速率相等 |
| B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC |
| C．容器內的壓強不再變化 |
| D．混合氣體的物質的量不再變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
難揮發性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) 
TaI4 (g)+S2 (g)
下列說法正確的是（ ）
| A．在不同溫度區域，TaI4 的量保持不變 |
| B．在提純過程中，I2 的量不斷減少 |
| C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區 |
| D．該反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是
| A．x＝2 |
| B．2 min內A的反應速率為0.6 mol·L－1·min－1 |
| C．B的轉化率為40% |
| D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是
| A．若各平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的值發生變化，則平衡一定發生移動 |
| B．若溫度升高，則各平衡常數一定增大 |
| C．平衡常數的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度 |
| D．某一可逆反應的平衡常數越大，表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為
| A．0.50mol/L | B．0.60mol/L | C．0.45mol/L | D．0.55mol/L |
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