將2.0molPCl3，和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)達到平衡時,PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是
| A．0.40mol | B．小于0.20mol | C．0.20mol | D．大于0.20mol，小于0.40mol |
B
解析試題分析：如果平衡時移走1．0molPCl3和0．50molCl2，就相當于開始只加入了1．0molPCl3，和0．50molCl2。與開始加入2．0molPCl3，和1．0molCl2達到平衡時,PCl5為0．40mol比較，也就是減少了反應物的濃度。假如平衡不移動，加入了1．0molPCl3，和0．50molCl2反應物的物質的量減半，生成物的物質的量也要是減半。。達到平衡時,PCl5為0．20mol，但根據平衡移動原理：增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，減小反應物的濃度，平衡會想逆反應方向移動。所以平衡時移走1．0molPCl3和0．50molCl2在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量應該比0．20mol要小。選項為B。
考點：考查濃度對化學平衡的影響的知識。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是
| A．若各平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的值發生變化，則平衡一定發生移動 |
| B．若溫度升高，則各平衡常數一定增大 |
| C．平衡常數的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度 |
| D．某一可逆反應的平衡常數越大，表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為
| A．0.50mol/L | B．0.60mol/L | C．0.45mol/L | D．0.55mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量混合物在密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
| A．m+n<p | B．平衡向逆反應方向移動 | C．A的轉化率降低 | D．C的體積分數增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．△H ＜0 ，△S＞0的反應在溫度低時不能自發進行 |
| B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數 |
| C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據 |
| D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發進行，原因體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應2HI(g)
H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發生分解，則容器內混合氣體的總物質的量是
| A．1mol | B．0.5mol | C．1.5mol | D．2mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是
| A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 |
| B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 |
| C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |
| D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是
A．K＝ |
B．K＝ |
| C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小 |
| D．改變反應的溫度，平衡常數不一定變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：
aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）,5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則 （ ）
| A．a＝3 | B．a＝2 | C．B的轉化率為40% | D．B的轉化率為60% |
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