Question

海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下圖是海水加工的示意圖：

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                         (寫出兩種)。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中試劑A的化學式             ，
溶液中發(fā)生反應的化學方程式為                      。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的，而不用MgO，其原因是
                                                                          。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和Cl₂。海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是          。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，陽離子交換膜的作用是         。

Answer 1

（1）蒸餾法、電滲析法
（2）Cl₂  3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑
（3）MgO熔點很高，會消耗大量電能
（4）用試劑處理后的鹽水中還含有少量的Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜；防止H₂與Cl₂混合發(fā)生爆炸，同時防止Cl?進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH

解析試題分析：（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有：蒸餾法、電滲析法。
（2）A的作用為把Br?氧化為Br₂，所以A為Cl₂；Br₂在Na₂CO₃溶液中發(fā)生歧化反應生成NaBr、NaBrO₃，化學方程式為：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑
（3）MgO的沸點大于MgCl₂，會消耗大量電能，為節(jié)約能源，應電解熔融的MgCl₂，而不用MgO
（4））用試劑處理后的鹽水，雜質(zhì)并沒有除徹底，還含有少量的Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜；陽離子交換膜只允許陽離子通過，Cl?、Cl₂與H₂不能通過，所以可防止H₂與Cl₂混合發(fā)生爆炸，同時防止Cl?進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH。
考點：本題考查制備淡水的方法、化學流程圖的分析、化學方程式的書寫、試劑的選擇、交換膜的作用。