【題目】已知298K時反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJmol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達化學平衡時放出熱量為a1kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達化學平衡時放出熱量為a2kJ，則下列關系式中正確的是（ ）
A. 2a2＞a1＞197 B. 2a2＜a1＜197 C. 2a2=a1＞197 D. 2a2=a1=197
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為____。
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的_______操作.
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為________，其作用是__________________。
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體_。
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為___________________。
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑，在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應進行了探究。回答下列問題：
實驗一 制取氯酸鉀
（1）A中反應的化學方程式為_______。實驗開始時，首先進行的實驗步驟是________。
（2）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______．
（3）A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置，是否會對實驗結果產生不利影響，其理由
是_________（填“是”或“否”，若選擇“是”請說明理由，若選擇“否”則不需說明理由）
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（4）該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是__．
②設計1號試管實驗的作用是__．
③若2號試管實驗現象是溶液變為黃色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑，為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量，某研究小組設計了如下兩種實驗流程：
(1)氣體A的主要成分是________(填化學式)，加熱煮沸時必須先向燒瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；邊通入N2邊煮沸的目的是________________。
(2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________________________。
(3)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)若亞硫酸鹽為Na2SO3，取樣品w g，按乙方案測得消耗0.0100 mol·L－1I2溶液V mL，則樣品中含Na2SO3的質量分數是__________(用含w、V的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S(s)和CO2，此反應的熱化學方程式為_____________________。
已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；
S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產之一。在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫，反應達到平衡時有關數據為：
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
達到平衡的時間(min) | t | 5 |
平衡時N2的濃度(mol·L－1) | 3 | c |
（1）該反應的平衡常數表達式K=_______________。
（2）甲容器達到平衡所需要的時間t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；
Ⅲ．下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個問題：
（1）若25< t1< t2，則a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的c(OH—)為：____________mol/L。
（3）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7，則V1︰V2 = ___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高中化學教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關知識，試回答下列問題
（1）實驗室制取純凈氯氣的實驗中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要___________、________（填寫試劑或溶液名稱）
（2）ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式：____________________
（3）圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應時金屬質量與H2體積的關系,其中能表示鋁的是 (填“a”“b”或“c”)。
（4）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為 ，該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl2廣泛應用于工業生產，溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化，實驗室用圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。
(1)完成上述實驗，氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反應時，盛粗銅粉的試管中現象是_______________。
(2)實驗完畢，取試管中的固體有鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，請簡述實驗方案：_________________。(室溫，Fe(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)
(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間既可制得CuCl，寫出該反應的離子方式：_______。
(4)已知：ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
某同學利用如圖所示裝置，測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成
①D瓶測定__________；F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。
②E瓶中發生反應的離子方程式為____________________。
③為了準確讀取G中量氣管的數據，讀數時除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（ ）
A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3
B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4
C．溫度升高，溶液的導電能力增強
D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應，產生等量的氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。則下列說法中正確的是 （ ）
待測氣體 | 部分電極反應產物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B. 檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，該電極上的電極反應式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-
C. 檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應為：Cl2 + 2e－= 2Cl－
D. 檢測H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同
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