Question

【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑，在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應進行了探究。回答下列問題：

實驗一 制取氯酸鉀

（1）A中反應的化學方程式為_______。實驗開始時，首先進行的實驗步驟是________。

（2）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______．

（3）A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置，是否會對實驗結果產生不利影響，其理由

是_________（填“是”或“否”，若選擇“是”請說明理由，若選擇“否”則不需說明理由）

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（4）該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號	1	2	3	4
0.20molL﹣1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0molL﹣1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸餾水/mL	9.0	6.0	3.0	0
實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是__．

②設計1號試管實驗的作用是__．

③若2號試管實驗現象是溶液變為黃色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為______ ．

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O檢查裝置氣密性燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（不填膠頭滴管不扣分）是氯氣中混入的氯化氫會與KOH反應，降低氯酸鉀的產率研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響硫酸濃度為0的對照實驗ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O

【解析】

本題考查常見物質的實驗室制取方法和相關性質的檢驗及不同反應條件對產物的影響的有關知識點，從物質制備的原理、實驗裝置、凈化、收集，和不同的反應條件入手，根據物質的性質、溶液的酸堿性及有關實驗現象進行解答。

（1）A中制取Cl2，反應為 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O ，有關氣體的制取實驗，必須先檢查裝置的氣密性，答案：首先檢查裝置的氣密性。

（2）過濾，洗滌晶體，需要用到玻璃棒、燒杯、漏斗，洗滌的時還可以使用膠頭滴管，答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗、膠頭滴管

（3）揮發出的HCl能與KOH反應，與Cl2反應的KOH減少，KClO3產量減少。答案：會產生影響，原因是氯化氫會與KOH反應，降低氯酸鉀的產率 。

（4）①根據上表中可知：4次試驗中，KClO3的質量不變，KI的物質的量不變，溶液的總體積不變，KI的濃度不變，硫酸的的體積是改變的，混合后，硫酸的濃度是變化的，唯一的變量，因此實驗的目的是：研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響 。

②1號試管中未加硫酸，其他三支試管均加硫酸，目的是探究硫酸是否對產物有影響而做的一個對比實驗，答案為： 硫酸濃度為0的對照實驗。

③溶液變為黃色，加入淀粉溶液顯藍色，證明生成了I2單質，離子方程式為ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O。