Question

【題目】高中化學教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關知識，試回答下列問題

（1）實驗室制取純凈氯氣的實驗中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要___________、________（填寫試劑或溶液名稱）

（2）ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式：____________________

（3）圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應時金屬質量與H2體積的關系,其中能表示鋁的是 (填“a”“b”或“c”)。

（4）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為 ，該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為 。

Answer 1

【答案】（每空2分，共12分）

（1）飽和氯化鈉溶液（2分）、氫氧化鈉溶液（2分）

（2）2ClO2—+Cl2=2ClO2+2Cl—（2分）

（3）c(2分)

（4）N2H4（2分）N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2分）

【解析】

試題分析：

（1）濃鹽酸有揮發性，所以在制取的氯氣中含有雜質HCl，用飽和NaCl溶液除去雜質HCl，由于氯氣有毒，為防止污染環境，應該用NaOH溶液吸收。所以實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液；

（2）利用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，其中Cl2是氧化劑，還原產物為NaCl，ClO2為氧化產物，此反應的離子反應方程式為2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-。

（3）在Al、Zn、Fe三種金屬中，Al的金屬性最強，所以Al與稀硫酸反應的速率最快，所以c曲線代表Al；

（4）N能形成3個共價鍵，根據數列的形式，一個N形成的是NH3，二個N形成的是N2H4，屬于同系物，性質具有相似性，參考NH3，因此有N2H4＋2HCl=N2H6Cl2。