Question

【題目】根據(jù)下列事實，判斷離子的氧化性順序為①A+B2+=A2++B；②D+2H2O=D(OH)2+H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）

A.D2+>A2+>B2+>E2+B.D2+>E2+>A2+>B2+

C.E2+>B2+>A2+>D2+D.A2+>B2+>D2+>E2+

Answer 1

【答案】C

【解析】

同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。

①A+B2+=A2++B，該反應(yīng)中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以氧化性：B2+>A2+；

②D+2H2O=D(OH)2+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是D(OH)2，所以氧化性：H2O>D2+；

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+，該電池的電池反應(yīng)式為E2++B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以氧化性：E2+>B2+，所以各離子的氧化性大小為E2+>B2+>A2+>D2+，故合理選項是C。