【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（??? ）
A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為NA
B.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含的分子數(shù)均為NA
D.4.6g金屬鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí)失去的電子數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表給出14～17號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：
? | 14Si | 15P | 16S | 17Cl |
單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件 | 高溫 | 磷蒸氣與H2能反應(yīng) | 加熱 | 光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸 |
最高價(jià)氧化物的水化物 | H4SiO4弱酸 | H3PO4中強(qiáng)酸 | H2SO4強(qiáng)酸 | HClO4最強(qiáng)含氧酸 |
?
（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________，還原性最差的是_____。
（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_____________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋____________。
（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象__________，離子方程式為________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象________，離子方程式為_________________。
(3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象__________，離子方程式為_______________。
(4)上述三個(gè)反應(yīng)均屬于__________(填反應(yīng)類型)，三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是______________；相同點(diǎn)是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：
①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。
②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定沒(méi)有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。
A.稀硝酸????? B.Ba（NO3)2????????? C.AgNO3??????????? D.Na2CO3
（5）寫(xiě)出中沉淀消失的離子方程式________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】區(qū)某工廠，在山坡坑道的倉(cāng)庫(kù)里貯有氯氣鋼瓶。一天一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場(chǎng)工人采取以下措施，請(qǐng)選擇填充并簡(jiǎn)述理由。
(1)處理鋼瓶的方法正確的是__________，簡(jiǎn)述理由____________________________
A、瓶推到坡下的小河里???????? B、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋??? C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中。
(2)鋼瓶處理后，工人應(yīng)___________，簡(jiǎn)述理由_________________________
A、轉(zhuǎn)移到坡下?? B、轉(zhuǎn)移到坡上
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
C.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_____。
（2）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ。試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.4.6gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA
B.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+離子數(shù)0.1NA
C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)棰?/span>A+B2+=A2++B；②D+2H2O=D(OH)2+H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）
A.D2+>A2+>B2+>E2+B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+D.A2+>B2+>D2+>E2+
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