下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
| A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) |
D
解析試題分析：A中HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度，所以溶液顯堿性，因此c(Na＋)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)，A不正確；B中在碳酸鈉溶液中，根據質子守恒可知，c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) ＋c(H＋)，B不正確；C中碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，而碳酸氫鈉是過量的，且碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等。由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH－)>c(H＋)，C不正確；D中，pH＝7，溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)。根據電荷守恒可知，c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－)，因此一定有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，選項D正確，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側重對學生能力的培養，意在培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，然后結合題意靈活運用即可。
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法錯誤的是
| A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+) |
| B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性 |
| D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，實驗室有0.01mol·L－1醋酸，下列敘述正確的是
| A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol·L－1 |
| B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性 |
| C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小 |
| D．與等體積0.01 mol·L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是
| A．除去工業廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑 |
| B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強 |
| C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發生 |
| D．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35mol／L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中，正確的是（ ）
| A．粗銅精煉時，陽極產生0.5molCu2+則陰極有NA個Cu原子析出 |
| B．因為酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得電子能力大于C |
| C．可通過比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性 |
| D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關系錯誤的是（ ）
| A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
| B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
| C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O) |
| D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是：
| A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1 |
| B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－) |
| C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－) |
| D．硫化鈉溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(9分) I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表
| 序號 | HA物質的量濃度(mol·L－1) | NaOH物質的量濃度(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
| ① | 0．1 | 0．1 | pH＝9 |
| ② | c | 0．2 | pH＝7 |
| ③ | 0．2 | 0．1 | pH<7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.50 | 19.95 |
| 醋酸濃度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
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