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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（6分）依據(jù)下列事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。
；
（2）在25℃、101kPa下，若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。
_______________________________________________________________。

（每空3分，共6分）
（1）CH₃OH（l）+

O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O（l） ΔH＝–725.76kJ·mol^－1
（2）N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH＝+67.8kJ·mol^－¹

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1
　　　　2NO(g)+ O₂ (g)

2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1
則反應(yīng)NO₂(g)+ SO₂ (g)

SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1
一定條件下，將NO₂與SO₂按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
　a．體系壓強保持不變
　b．混合氣體顏色保持不變
　c．SO₃與NO的體積比保持不變
　d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H₂ (g)

CH₃OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H _____0（填“＞”或“＜”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，
選擇此壓強的理由是　　　　　　　　　　________。

（3）甲醇（CH₃OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右上。甲醇進(jìn)入　　　　　極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　。
（4）101 kPa時，若16 gCH₃OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量
為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)+O₂(g)="==" 2CO₂(g) △=-566kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △=+180kJ·mol^-1 ；則2CO(g)+2NO(g)="==" N₂(g)+2CO₂(g) 的△是

A．-386 kJ·mol^-1	B．+386 kJ·mol^-1
C．-746 kJ·mo^l-1	D．+746 kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示。

判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)

A．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．A―→F　ΔH=－ΔH₆

D．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）按要求回答下列問題：
（1）已知在200℃，101kPa時，H₂與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個重要課題。利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：

序號	鹽	熔點/℃	熔化熱/	參考價格/
①	CaCl₂·6H₂O	29.0	37.3	780～850
②	Na₂SO₄·10H₂O	32.4	77.0	800～900
③	Na₂HPO₄·12H₂O	36.1	100.1	1800～2400
④	Na₂SiO₃·5H₂O	52.5	49.7	1400～1800

其中最適宜作為儲能介質(zhì)的是。（選填物質(zhì)序號）
（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值�，F(xiàn)已知：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；

H=－570 kJ·mol^-1；
② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ；

H="-242" kJ·mol^-1
③ C(s)+1/2O₂(g)="CO(g) " ；

H= —110.5 kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ；

H=-393.5 kJ·mol^-1
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g) ；

H= +890 kJ·mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)

H="a" kJ·mol^-1；則a= ；該反應(yīng)的熵

S 0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)==2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－¹
(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－¹
(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－¹，
則反應(yīng)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓變ΔH為(　　)

A．488.3 kJ·mol^－¹	B．－244.15 kJ·mol^－¹
C．244.15 kJ·mol^－¹	D．－488.3 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，
（1）寫出H₂完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________；
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸汽，放出熱量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）
的取值范圍是______________________________________；
（

4）若將a mol CH₄，CO，H₂混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和H₂O物
質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1和393.5 kJ·mol^－1，則反應(yīng)C（s）＋2H₂（g）＝ CH₄（g）的反應(yīng)熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義？__________。
（2）已知：2H₂（g）＋O₂（g）====2H₂O（g） ΔH₁
2H₂（g）＋O₂（g） ====2H₂O（l） ΔH₂
2CO（g）＋O₂（g）====2CO₂（g） ΔH₃
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是__________。

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