Question

【題目】把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標準狀況下氫氣224mL。求：

①被氧化前鈉塊的質量__________________。

②所得溶液中溶質的質量分數_____________（計算結果均保留兩位有效數字）

Answer 1

【答案】0.92g 7.6%

【解析】

（1）根據n=計算氫氣的物質的量，再根據反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算樣品中Na的質量，進而計算Na2O的質量，根據Na2O中元素質量分數計算含有Na的質量，單質鈉與氧化鈉中鈉元素質量之和為被氧化前鈉塊的質量；

（2）利用n=計算鈉的物質的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質的量，溶液質量=1.08g+20g-氫氣質量，進而計算溶質質量分數分數。

（1）n(H2)===0.01mol，

m(Na)==0.46g，

故m(Na2O)=1.08g-0.46g=0.62g，Na2O中Na元素的質量=0.62g×=0.46g，

所以被氧化前鈉塊的質量=0.46g+0.46g=0.92g，

故答案為：0.92g；

（2）鈉原子總物質的量==0.04mol，

根據鈉原子守恒，與水反應生成的n(NaOH)=n(Na)=0.04mol，

溶液質量=1.08g+20g-0.01mol×2g/mol=21.06g，

故溶液質量分數=×100%=7.6%，

故答案為：7.6%。