【題目】一定溫度下，0.1 mol N2（g）與0.3 mol H2（g）在恒容密閉容器中發生反應：N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g）ΔH＝－akJ·molˉ1（a＞0）。下列說法正確的是
A.容器內氣體的壓強不再發生變化，說明反應達到平衡狀態
B.達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為零
C.相同時間內，斷開H—H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等
D.平衡時容器內氣體的濃度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
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【題目】某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：
(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發生反應的離子方程式：_________________。
(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。
(3)在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___________。為此，改進方法是___________。
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【題目】乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A.H2SO4是該合成過程的催化劑
B.合成過程的速率由反應②決定
C.反應①和反應②均為放熱反應
D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ mol-1
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是 ( )
A. 在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數為0.5NA
B. 71gCl2所含原子數為2NA
C. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
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【題目】實驗室用 H2 和鈉反應制備氫化鈉的裝置如右圖所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 雜質），下列說法不正確的是
A. ①、 ②中依次盛有濃 NaOH 溶液、 濃 H2SO4
B. 管式爐加熱前， 用試管收集③處氣體并點燃， 通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時， 先停止管式爐加熱， 再關閉活塞 K
D. 取出瓷舟內的固體， 投入適量水中， 若有氣體產生， 即可證明制得了氫化鈉
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【題目】把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標準狀況下氫氣224mL。求：
①被氧化前鈉塊的質量__________________。
②所得溶液中溶質的質量分數_____________（計算結果均保留兩位有效數字）
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【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.電離常數Ka(HX)的數量級為10-12
B.P點對應的溶液中：c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D.HX的電離程度大于X-的水解程度
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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)，我國衛生部規定實驗中黃血鹽的最大使用量為10 mg/kg，一種制備黃血鹽的工藝如下：
請回答下列問題：
(1)過濾需要用到的玻璃儀器有__________；寫出中間產物CaSO4的一種用途__________。
(2)步驟I反應的化學方程式是___________。
(3)步驟V所用的試劑X是________(填化學式)，在得到產品前還需經過的步驟包括____。
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-等的廢水必須處理后才能排放。
①CN-的電子式是_____________。
②處理含CN-廢水的方法：第一步NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第二步反應的離子方程式是_____。
(5)已知反應：
3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
現有Fe2+被氧化后的溶液，僅供選擇的試劑：鐵粉、鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、KSCN溶液，請設計檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗方案_________。
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【題目】氫化銨與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述中錯誤的是（ ）
A.NH4H是離子化合物
B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
C.NH4H與水反應時，NH4H是還原劑
D.NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生
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