Question

【題目】某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對該廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環境。

請回答：

（1）沉淀a中含有的單質是______________________。

（2）沉淀c的化學式是__________________________。

（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是________________________。

Answer 1

【答案】Cu、Fe BaCO3 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

【解析】

某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵粉，鐵離子、銅離子和氫離子與鐵反應生成沉淀a，a是過量的鐵與生成的銅，溶液A中含有亞鐵離子和鋇離子，然后加入過氧化氫將亞鐵轉化為鐵離子，調節溶液pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，所以沉淀b是氫氧化鐵，溶液B中含鋇離子、鈉離子和氫氧根離子，加入碳酸鈉生成沉淀c和溶液C，據此分析解答。

某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵粉，鐵離子、銅離子和氫離子與鐵反應生成沉淀a，a是過量的鐵與生成的銅，溶液A中含有亞鐵離子和鋇離子，然后加入過氧化氫將亞鐵轉化為鐵離子，調節溶液pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，所以沉淀b是氫氧化鐵，溶液B中含鋇離子、鈉離子和氫氧根離子，加入碳酸鈉生成沉淀c和溶液C，沉淀c為碳酸鋇，溶液C中含有鈉離子和氫氧根離子和過量的碳酸根離子。

(1)根據上述分析，沉淀a中含有過量的鐵與生成的銅，故答案為：鐵和銅；

(2)根據上述分析，沉淀c是碳酸鋇，化學式為BaCO3，故答案為：BaCO3；

(3)H2O2與Fe2+在酸性條件下反應生成鐵離子、水，反應的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。