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下列物質轉化在給定條件下能實現的是
①Al₂O₃NaAlO₂(aq)

Al(OH)₃
②S

SO₃

H₂SO₄
③飽和NaCl(aq)

NaHCO₃

Na₂CO₃
④Fe₂O₃

FeCl₃(aq)

無水FeCl₃
⑤MgCl₂(aq)

Mg(OH)₂

MgO

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤

試題分析：①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O；NaAlO₂+H₂O+CO₂= Al(OH)₃↓+ NaHCO₃。正確。②S+ O₂

SO₂,不能反應直接得到SO₃．錯誤。③NaCl+H₂O+CO₂＋NH₃= NaHCO₃↓+ NH₄Cl;2NaHCO₃

Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O．正確。④Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O；FeCl₃溶液加熱最終達到的固體為Fe(OH)₃_．錯誤。⑤MgCl₂+Ca(OH)₂=CaCl₂+Mg(OH)₂↓． Mg(OH)₂

H₂O+MgO。正確。因此在物質轉化中在給定條件下能實現的是①③⑤。選項為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物已略去）。

（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為                 ；
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學式為        ；
②反應B+A→C的離子方程式為                                               ；
（3）若A為強堿，D為氣態氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發）。
①若圖b符合事實，則D的化學式為          ；
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是                       （用離子方程式表示）；
（4）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式                                         ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝，將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應式可表示為2CuFeS₂+ 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂該反應的氧化劑是          。
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是_____
A高空排放                             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨    D用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃加鹽酸溶解后，后續處理過程中，未涉及到的操作有            。
A過濾   B加過量NaOH溶液        C蒸發結晶 D灼燒     E加氧化劑
II. FeCl₃溶液浸取工藝其生產流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式為_____________。
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質是（填化學式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb，調節C1^一濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當c(C1^一)＝2mo1·L^-1時，溶液中Pb²⁺物質的量濃度為 mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^一5]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法

B．高純度的硅單質用于制作光導纖維

C．二氧化氯具有強化性，可用于自來水的殺菌消毒

D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。
（1）Al(NO₃)₃是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收環境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發生反應的離子方程式為      。
②操作b為         ，操作c為        。
③Al(NO₃)₃待測液中，c (Al³⁺) =           mol·L^-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個電極的反應物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導Na⁺）為電解質，其反應原理如下圖所示：

①根據下表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在范圍內（填字母序號）。

物質	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97．8	115	2050
沸點/℃	892	444．6	2980

a．100℃以下    b．100℃～300℃   c．300℃～350℃ d．350℃～2050℃
②放電時，電極A為         極。
③放電時，內電路中Na⁺的移動方向為        （填“從A到B”或“從B到A”）。
④充電時，總反應為Na₂S_x="2Na" + xS（3<x<5），則陽極的電極反應式為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是

A．MnO₂

B．WO₃

C．Cr₂O₃

D．Co₃O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na^＋、Mg²^＋、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：
(1)工業上從鹽鹵中獲取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。
(2)從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有溶液的燒杯中，充分攪拌后經、 (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。
(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是。
(4)寫出過程④中發生反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示：

用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象。通過以上實驗信息，回答下列問題：
(1)寫出該反應的化學方程式：__________，
在該反應中________是氧化劑，________是還原劑，該反應稱為________反應。
(2)選出該實驗的實驗現象(填寫在橫線上)：________。
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體。
(3)寫出下列操作或物質的作用：內層紙漏斗底部剪一個孔：________；蒸發皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是

A．Ca(ClO)₂(aq)