久久久久久91香蕉国产,国产自摸综合网,国产婷婷一区二区三区久久

用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是

A．MnO₂

B．WO₃

C．Cr₂O₃

D．Co₃O₄

用鋁熱法還原金屬氧化物時，Al作還原劑，金屬氧化物作氧化劑。在反應中金屬氧化物被還原為單質，顯然，在氧化物中金屬化合價越高，變為單質時需獲得的電子越多，消耗鋁越多；金屬化合價越低，得電子數越少，消耗鋁越少。以上金屬氧化物中金屬的化合價分別為：Mn(＋4)、W(＋6)、Cr(＋3)、Co(＋)。Co化合價最低，耗鋁最少。答案選D。

練習冊系列答案

新課程寒暑假練習叢書暑假園地中國地圖出版社系列答案

高效A計劃期末寒假銜接中南大學出版社系列答案

智樂文化暑假作業期末綜合復習東南大學出版社系列答案

智趣暑假作業云南科技出版社系列答案

少年智力開發報期末復習暑假作業系列答案

金象教育U計劃學期系統復習暑假作業系列答案

八斗才火線計劃暑假西安交通大學出版社系列答案

Happy暑假作業快樂暑假武漢大學出版社系列答案

贏在假期期末加暑假合肥工業大學出版社系列答案

暑假作業閱讀與寫作好幫手長江出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如下圖所示：微粒甲是（）

A．Si

B．Na⁺

C．Al

D．SO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．SiO₂具有較好的導電性，可用于制造半導體材料

B．H₂O₂是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產生O₂

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

D．Mg在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作信號彈

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質轉化在給定條件下能實現的是
①Al₂O₃NaAlO₂(aq)

Al(OH)₃
②S

SO₃

H₂SO₄
③飽和NaCl(aq)

NaHCO₃

Na₂CO₃
④Fe₂O₃

FeCl₃(aq)

無水FeCl₃
⑤MgCl₂(aq)

Mg(OH)₂

MgO

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制備無水AlCl₃的流程如下：

已知：AlCl₃，FeCl₃，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發生反應：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s）

2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe₂O₃(s)

2Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反應2Fe₂O₃(s)＋3C(s)

4Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化爐中高溫下發生反應，當生成1molAlCl₃時轉移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發生反應的化學方程式為         。充分反應后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl₃。
②將AlCl₃· 6H₂O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質中的       （填字母序號）。
①氧化性 ②吸水性 ③難揮發性 ④脫水性
a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質溶液，構成電池的其正極反應式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，含Fe₂O₃雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D．反應②的化學方程式為NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為       。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有       ；濾渣中含有       ；在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有                                              。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式                                                 。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO₂，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g。有關反應的化學方程式為                          。
(5)該樣品中鋁的質量分數的表達式為                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V₁＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V₂＝______________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²^＋、Al³^＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝____________mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖圖中一致的是（）

A．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH
隨加入酸體積的變化

B．圖①中使用的NaOH的濃度一定為2 mol/L

C．圖①表示向含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝2∶3∶2

D．圖③中曲線表示3H₂(g)+N₂(g)

2NH₃(g)反應過程能量變化，若使用催化劑，B點會升高

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學