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【題目】純鋅跟稀H2SO4 反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2 的速率，并且使產生H2 的量不變，當稀H2SO4 過量時，可向其中加少量

A、CuSO4 溶液 B、銅粉 C、ZnSO4 D、鎂條

【答案】B

【解析】

試題分析：A、加入硫酸銅溶液，鋅和硫酸銅反應生成銅，形成原電池，反應速率加快，但消耗鋅，減少了氫氣的量，故錯誤；B、加入銅粉，形成原電池，加快反應速率，但不影響氫氣的量，故正確；C、加入硫酸鋅，沒有影響，故錯誤；D、加入鎂條，反應速率加快，氫氣的量增加，故錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學們課外探究酸的性質活動中將以下8個實驗分為三組進行（如下圖所示）。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）這8個實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：第一組第二組第三組，你認為如此分組的依據是：。

（2）寫出試管②⑤的實驗現象及有關的離子方程式：

② ；。

⑤ ；。

（3）請作為課外活動小組成員，根據實驗及現象的分析、比較，歸納出的結論（至少答3條）：

①___________________________________；

②___________________________________；

③____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中氫原子數目為12NA

B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數為0.5NA

C. 標準狀況下，0.2NA個SO3分子所占有的體積約為4.48L

D. 當有1molCl2參與反應時，電子轉移數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知適當條件下+7、＋6、＋4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣且還原產物都是MnCl2。將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體(標準狀況，后同)，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列正確的是( )

A．V=2.24L

B．參加反應的HCl為0.18mol

C．無法確定最終生成含鉀化合物的數量是多少

D．6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應可得到2.24L Cl2(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu 反應完畢時，共收集到氣體氣1.12L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為( )

A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c1	c2
C的體積分數	w1		w3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列說法正確的是（）

A．若x<4，則2c1<c2

B．若w3＝w1，可斷定x＝4

C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是（）

選項	敘述I	敘述II
A	SiO2可與HF反應	氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
B	Fe3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C	溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
D	NH4Cl為強酸弱堿鹽	用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可以不必處理

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