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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氫原子數(shù)目為12NA

B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，0.2NA個SO3分子所占有的體積約為4.48L

D. 當有1molCl2參與反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇和3mol水，則氫原子數(shù)目為12NA，故A正確；B．醋酸是弱酸不能完全電離，故B錯誤；C．標準狀況下，SO3是固體，不可能根據(jù)氣體摩爾體積計算其體積，故C錯誤；D．Cl2參與不同的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不確定，故D錯誤；答案為A。

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（1）稀鹽酸不與Cu 反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

（2）在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為________________。