Question

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量一樣多

B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＜0，則56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

D.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，則相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應后放出92.4kJ的熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H1＜0；S(s)=S(g) △H2＞0，S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3＜0，根據蓋斯定律，△H1=△H3－△H2＜0，因此等物質的量時，硫蒸氣放出的熱量大于硫固體，故A錯誤；

B. 該反應為吸熱反應，石墨的能量低于金剛石，根據能量越低，物質越穩定，推出石墨比金剛石穩定，故B錯誤；

C. 該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，故C正確；

D. 該反應為可逆反應，不能完全進行到底，因此相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應后放出的熱量小于92.4kJ，故D錯誤；

答案為C。